【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.常溫下pH＝13的無(wú)色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

B.與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

【答案】D

【解析】

A．溶液pH＝13，顯堿性；

B．與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

C．離子之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),生成絡(luò)合物,同時(shí)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．加入溶液中發(fā)生反應(yīng)溶質(zhì)顯堿性。

A.無(wú)色溶液中，不存在，pH=13的無(wú)色溶液顯堿性，不能大量存在 ， 故A不選；

B.與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在，酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B 不選；

C.結(jié)合生成絡(luò)離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C 不選；

D.加入溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故答案為D 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則

①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；

②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；

③該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D．定容時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純無(wú)水是電解法制鎂的關(guān)鍵原料，有化工人員開(kāi)發(fā)了以菱鎂礦（主要成分是，含少量雜質(zhì)）為原料，以乙二醇為溶劑，采用氨絡(luò)合法制備（白色塊狀固體或粉末，溶于水，易潮解），再轉(zhuǎn)化為無(wú)水的新工藝，其流程圖如圖：

已知：①常壓下，的初始分解溫度為399℃，的初始分解溫度為896℃；

②煅燒溫度是影響MgO活性的關(guān)鍵因素；

③乙二醇的沸點(diǎn)197.3℃。

（1）步驟Ⅰ中工業(yè)上一般不選擇800℃以上來(lái)完成這一步原因是_____。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟IV中蒸餾的目的是____。

（4）步驟V中的洗滌是為了除去晶體表面的雜質(zhì)，最好選用下列哪種作為洗滌劑____。

A．氯化銨飽和溶液 B．乙二醇

C．冷水 D．氨氣飽和的乙醇溶液

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要測(cè)定濃度，可通過(guò)EDTA滴定（與以1:1反應(yīng)）來(lái)進(jìn)行測(cè)定，若分下列步驟（未按順序排列），為獲得更可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，完整的操作順序是c→___→e（用操作步驟前的字母表示）。

a．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻

b．用0.1000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

c．稱取一定質(zhì)量的樣品，配制250mL待測(cè)溶液

d．滴加1-2滴指示劑

e．舍棄不可靠數(shù)據(jù)、取平均值等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. HA的電離方程式為

B. B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點(diǎn)所示溶液中：

D. C點(diǎn)所示溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.常溫、常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。

①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接___，___接____；B接____，____接____。

（4）電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清溶液含有下列離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解)，K+、Na+、Ag+、Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為探究溶液中離子組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀鹽酸，溶液中陰離子種類不變。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

④另取溶液倒入足量的高濃度氫氧化鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，后再加入適量鹽酸有白色絮狀物生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)

A.溶液中無(wú)法確定NO3-的存在B.原溶液中不含的離子為：K+、Ag+、Cu2+、CO32-

C.步驟①中可以確定Na+的存在D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論正確的是

A. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

B. 實(shí)驗(yàn)探究中，活潑性強(qiáng)的金屬做正極，活潑性弱的金屬做負(fù)極

C. 上圖中a極為鋅片、b極為鎂條時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流

D. 上圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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