13．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．Al2（SO4）3

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Cu（NO3）3在加熱時(shí)水解生成Cu（OH）2和HNO3，HNO3易揮發(fā)，灼燒得到CuO，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3在加熱時(shí)能被空氣中氧氣氧化生成Na2SO4，最終得到Na2SO4固體，故C錯(cuò)誤；
D．Al2（SO4）3水解生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體仍為Al2（SO4）3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：
①肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；
②肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物質(zhì)有KCl．
④寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
步驟（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步驟（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知食鹽常加人KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣） 若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實(shí)驗(yàn)：
①將該固體溶于水得無色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物質(zhì)是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KNO3．
（4）寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH＞7．
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
a．上述五種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰埽饥冢饥伲饥郏饥荩ㄌ钚蛱枺?br />b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是⑤（填序號）
c．在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是①②（填序號）
d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一組溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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