Question

按要求回答下列問題．
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）

 

．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．圖中△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率；注意△H與化學方程式中化學計量數(shù)的關系；
（2）根據(jù)蓋斯定律可以計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）催化劑能夠降低反應的活化能，所以加入催化劑時，E降低；圖中表示的是2mol二氧化硫被氧化的能量變化過程，所以其△H為2×（-99KJ/mol）=-198KJ/mol，故答案為：降低；-198；
（2）紅磷轉化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、紅磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ?mol^-1=2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．

點評：本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．