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請根據要求回答下列問題：

（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素有__________種。

（2）寫出k元素的原子核外電子排布式                        。

（3）d的氣態(tài)氫化物的分子空間結構為              。

（4）寫出由g原子跟e 原子以1:1原子個數比形成物質的電子式________________，該物質屬于__________晶體。

（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是           （填化學式，下同），具有兩性的是_______________，用化學方程式表示其兩性的原因：

                                                               。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知B、C為常見的兩種金屬單質，E、I為常見的兩種非金屬單質，A為硫酸鹽反應②為D的溶液與C在加熱條件下的反應，P溶液和G溶液中具有相同的陽離子，請根據要求回答下列問題．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物質I的電子式：
．
（3）Y轉變?yōu)閄的現象是：
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉化為紅褐色
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉化為紅褐色
．涉及的反應方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）寫出反應④的化學反應方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物質F與HI水溶液的離子反應方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的飽和溶液，可得到紅褐色溶液，其溶液所具有性質
AC
AC
．
A．具有丁達爾效應
B．處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
C．加入鹽酸溶液出現先沉淀后溶解的現象
D．能透過半透膜，不能透過濾紙
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所發(fā)生的離子反應方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為
ACBECF
ACBECF
（填字母代號）．能驗證CO氧化產物的現象是
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應
關閉
關閉
，活塞b應
打開
打開
．需要加熱的儀器裝置有
k、m
k、m
 （填字母代號），m中反應的化學方程式為：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質．
①裝置A中能產生氨氣的原因是
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
．
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有
還原
還原
性．
（4）圖1所示為實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的操作是
連接導管，將導管插入水中，加熱試管導氣管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定隊伍水柱
連接導管，將導管插入水中，加熱試管導氣管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定隊伍水柱
．請在虛線框內畫出收集氨氣的裝置圖
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OH 
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
請根據要求回答下列問題：
（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
．
（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成
產生大量的酸性廢液
產生大量的酸性廢液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等問題．
（3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；
②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量．請根據要求回答下列問題．
甲同學：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗．
（1）為驗證氣體產物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計一套裝置驗證氣體成份．裝置的連接順序為：
d→
e
e
→
j
j
→
f
f
→
b
b
→
c
c
→
h
h
（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
乙同學將另一份進行以下實驗．

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（4）在操作II中，發(fā)生反應的離子方程式為
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現象是
紅色恰好退去
紅色恰好退去
．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的鹽酸標準液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH
有
有
（填有或無），質量是
0.4
0.4
g（若你認為無NaOH，則此空不用答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為
1：2
1：2
．
（2）寫出該反應的化學方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
．若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為
0.4NA
0.4NA
個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現．你判斷該氣體泄漏時的現象是
產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧
產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧
．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有
NaNO3
NaNO3
（填化學式）．

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