假設(shè)是科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)的一種微粒，試求一個(gè)中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是多少？

解析：本題塑造了一個(gè)元素符號(hào)周?chē)兴膫�(gè)角標(biāo)的完整的典型符號(hào)代表，它能引導(dǎo)在更深層次上理解的意義以及質(zhì)子、中子和電子之間的數(shù)量關(guān)系和電性關(guān)系。首先搞清楚上述微粒中各個(gè)字母所表示的含義：X是元素符號(hào)，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，b是該微粒所含X的個(gè)數(shù)，n是整個(gè)微粒所帶的負(fù)電荷數(shù)，即從外界奪得的電子數(shù)。

    一個(gè)X原子所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)為A+Z，則b個(gè)X原子所含三種基本微粒之和為（A+Z）×b，再加上從外界奪得的n個(gè)電子，得出答案為：（A+Z）×b+n。

    需要注意的是：n個(gè)負(fù)電荷是整個(gè)微粒所顯示的，而不是由一個(gè)X所顯示的，所以應(yīng)該是先用一個(gè)X原子的質(zhì)子、中子、電子數(shù)之和乘以X的個(gè)數(shù)后再加所顯示的負(fù)電荷，學(xué)習(xí)者容易將順序搞錯(cuò)，往往寫(xiě)成（A+Z+n）×b；帶負(fù)電荷說(shuō)明微粒從外界得到了電子，在算式中應(yīng)該用加號(hào)，相反，帶正電荷說(shuō)明微粒本身失去了電子，在算式中應(yīng)該用減號(hào)。

    如果感覺(jué)符號(hào)比較抽象，可以列舉符合要求的一個(gè)實(shí)例，利用對(duì)比的方法加以理解，如。

答案：一個(gè)中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是（A+Z）×b+n。

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近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：
（1）操作1的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是
硫酸、過(guò)量的鐵粉
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．
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)?zāi)澄粗腆w是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)過(guò)程
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒(méi)有
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒(méi)有
．
（4）由CuSO4溶液制取純凈的CuSO4?5H2O應(yīng)進(jìn)行的操作是：加熱濃縮、
結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌
結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌
并干燥．
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．
（6）某活動(dòng)小組對(duì)CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進(jìn)行假設(shè)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氣體的物質(zhì)的量．
①氣體的3種可能性為：
僅有SO2
僅有SO2
；
僅有SO3
僅有SO3
；有SO2、SO3和O2．
②為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比，請(qǐng)你選用所給的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序?yàn)椋篈→
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
→B．

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不久前科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”晶體。它的主要成分是CH4與水分子(CH4·xH2O)，據(jù)測(cè)定1 m3這種晶體可釋放出140 m3CH4氣體，(假設(shè)已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，可燃冰的密度近似為1 g/cm3)?試推算該“可燃冰”中CH4與H2O分子個(gè)數(shù)比為(　　)

A.1∶6                  B.1∶7                  C.1∶8                  D.1∶9

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