Question

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，回答下列有關問題：
①預測周期表中電負性最大的元素應為_____；估計鈣元素的電負性的取值范圍：        ＜ X ＜           。
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是             
                              ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                                                                       。
③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為                。

Answer 1

①F  0.8＜ X ＜1.2
②同主族從上向下，電負性減�。浑娯撔栽酱�，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然
③共價鍵

解析試題分析：①氟的非金屬性最強，所以周期表中電負性最大的元素應為F；金屬性越強，電負性越小，所以根據(jù)元素周期律可知，鈣的金屬性小于鉀的，但其余鎂的，所以鈣的電負性取值范圍是0.8＜ X ＜1.2。
（2）同主族自上而下非金屬性逐漸降低，所以同主族電負性從上向下，電負性逐漸減小。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推測，電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然。
③Al的電負性是1.5，而Br的電負性一定是氯元素的電負性，即小于3.0，所以二者的電負性相差小于1.5，因此二者形成的化學鍵是共價鍵，化合物是共價化合物。
考點：考查電負性的應用、判斷以及化學鍵的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生對電負性含義的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生分析問題、歸納、總結以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。