Question

在500℃時，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，

發(fā)生A（s）2B（g）+C（g）反應(yīng)，測得氣體C隨時間的濃度變化如下圖所示

（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）= mol·L-1·min-1，500℃時的平衡常數(shù)K= ；

（3）甲烷是一種常見的清潔能源：

①若800 ℃時，反應(yīng)CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常數(shù)（K）＝1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0 mol·L－1	8.5 mol·L－1	2.0 mol·L－1	2.0 mol·L－1

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。（填標(biāo)號）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．無法判斷

Answer 1