下列某元素p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，該此元素是
[     ]
A. O
B. C
C. F
D. N
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于S區(qū)的元素是
①④⑧
①④⑧
（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10，其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式：
NH3、H2O
NH3、H2O
．
（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
C
C
．
A．屬于含有極性鍵的極性分子
B．含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵
C．該分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為
；
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電子能I（Ev） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答：表中的非金屬元素是
ABC
ABC
（填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是
Mg的3s軌道上的電子全充滿(mǎn)，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
Mg的3s軌道上的電子全充滿(mǎn)，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外電子分處三個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；D是電負(fù)性最大的元素；E原子是元素周期表上第一個(gè)4S能級(jí)有兩個(gè)電子的原子；F的核外電子數(shù)等于A、B、C、D的電子數(shù)之和．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）比較B、C的第一電離能：B
 
C（選填“＜”或“＞”），某元素形成的離子與單質(zhì)B3互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．  
（2）將D的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中，可得到CD2．CD2是一種無(wú)色、幾乎無(wú)味的劇毒氣體，可用于火箭工程助燃劑等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①CD2中O原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
，CD2分子的空間構(gòu)型為
 
．
②與H2O分子相比，CD2分子的極性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（3）F元素原子的核外電子排布式是
 
；F的高價(jià)離子能與B的簡(jiǎn)單氫化物形成配位數(shù)為4的配離子的化學(xué)式為
 
．
（4）A和E形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶體的化學(xué)式是
 
；該晶體中化學(xué)鍵的類(lèi)型是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省太原五中高三8月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：
（1）最外層上未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是     （填元素符號(hào)）（1分）
（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類(lèi)型是             。（1分）
（3）原子核p亞層有兩個(gè)空軌道的元素為      （填寫(xiě)元素名稱(chēng)），（1分）該元素最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，可以從兩方面去把握，即：                      ；寫(xiě)出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式                          ；寫(xiě)出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式                            。
（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是    （填元素符號(hào)）。
（5）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)至少需要的元素有       （填寫(xiě)表中字母）。

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