Question

（15分）乙醇、乙酸都是有機化工重要的基礎(chǔ)原料。
（1）．空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）．濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯


某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置進(jìn)行該酯化反應(yīng)的探究實驗：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是                       。
②小試管中裝的是濃Na₂CO₃溶液，導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止         。
③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點	78．0℃	117．9℃	77．5℃
水溶性	易溶	易溶	難溶

根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代小試管中的Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行嗎？說明理由：             。④分離小試管中的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器名稱是      ；
⑤分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器        （填“下口放” 或“上口倒出”）。
⑥興趣小組多次試驗后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實驗序號	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1．33
b	3	2	1．57
c	4	2	X
d	5	2	1．76
e	2	3	1．55

 表中數(shù)據(jù)X的范圍是                 ；實驗a與實驗e探究的目的是                             。

Answer 1

⑴2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2H₂O
（2）①大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。②倒吸；
③不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大。④分液漏斗 ；上口倒出
⑤1．57-1．76mL； 探究乙酸用量對乙酸乙酯產(chǎn)量的影響。

解析試題分析：（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2H₂O; (2)①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是先向大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸，待溶液冷卻后再加入2mL乙酸。②小試管中裝的是濃Na₂CO₃溶液，其作用是吸收揮發(fā)的乙醇蒸氣，反應(yīng)消耗蒸發(fā)出來的乙酸，減少其氣味的產(chǎn)生；降低乙酸乙酯的溶解度，以便于混合物的分離提純。導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。③不能用水替代小試管中的Na₂CO₃溶液，是因為乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大。④分離小試管中互不相溶的兩層液體混合物的方法是分液，使用的儀器是分液漏斗。⑤在分離時，由于乙酸乙酯的密度比水小，在上層，使用應(yīng)該從儀器上口倒出；⑥根據(jù)表中數(shù)據(jù)變化規(guī)律可知：表中數(shù)據(jù)X的范圍是1．57-1．76mL；實驗a與實驗e中乙醇的用量相同，而乙酸用量不同，乙醇這兩組使用探究的目的是探究乙酸用量對乙酸乙酯產(chǎn)量的影響。
考點：考查乙醇的催化氧化、乙酸乙酯的實驗室制取反應(yīng)、反應(yīng)原理、混合物的分離等知識。