【題目】下列變化,需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span>

A.SO2→SO3B.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO

【答案】B

【解析】

ASO2→SO3元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

BPCl3→PCl5P元素化合價(jià)升高,應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B正確;

CMnO4ˉ→Mn2+Mn元素化合價(jià)降低,應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;

DCl2→HClOCl元素化合價(jià)升高,被氧化,不一定需要加入氧化劑,如氯氣與水反應(yīng)可實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)

C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負(fù)性最大的元素

C

C2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子

D

原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答如下問題:

(1)基態(tài)E原子有_____個(gè)未成對(duì)電子,二價(jià)E離子的核外電子排布式為_______。

(2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。

(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號(hào)), 推理依據(jù)是_____。

(4)ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______。

(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕Cu

C.鋁導(dǎo)熱性好,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是(
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃ 時(shí),用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. YOH是強(qiáng)堿 B. =0.5時(shí),c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成等。回答下列問題。

(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

(2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________。

(3)制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。

已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應(yīng):CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極c、d表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______。

2負(fù)極反應(yīng)式為______

3該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2

①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)

1450℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N20.6 mol H210min時(shí)改變某一條件),測(cè)得反應(yīng)過程中N2、H2NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間

物質(zhì)的量

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

n(N2)/mol

0.36

0.35

0.275

0.25

0.25

n(H2)/mol

0.48

0.45

0.225

0.15

0.15

n(NH3)/mol

0.08

0.1

0.25

0.30

0.30

510 min內(nèi),生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母序號(hào))。

Av(N2)=3v(H2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

③第10 min時(shí)改變的條件是使用了高效催化劑,理由是_______

2合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E /kJ/mol

436

946

391

由此計(jì)算ΔH=_______kJ/mol,低溫下,合成氨反應(yīng)_______(填不能)自發(fā)進(jìn)行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol由此計(jì)算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

3已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H =﹣906kJ/mol

反應(yīng)II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =﹣1267kJ/mol

①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) H = _______kJ/mol

②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 mol NH32 mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)_______(填反應(yīng)Ⅰ”反應(yīng)II”)。520℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(只列算式不計(jì)算)。

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