Question

X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
（1）元素符號X

 

、Y

 

、Z

 

、T

 

；
（2）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）按堿性減弱酸性增強的順序，寫出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、T分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則X一定在第三周期，所以X為鈉元素，則T為氯元素，Y、Z只能是第二周期的元素，所以Y為碳元素，Z為氮元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、T分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則X一定在第三周期，所以X為鈉元素，則T為氯元素，Y、Z只能是第二周期的元素，所以Y為碳元素，Z為氮元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知在，X為Na，Y為C，Z為N，T為Cl，
故答案為：Na；C；N；Cl；
（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，它們反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（3）根據(jù)元素周期律，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以按堿性減弱酸性增強的順序，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，
故答案為：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄．

點評：本題考查元素周期表和周期律知識，題目難度中等，根據(jù)題干信息及所學(xué)知識正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．