有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用

　

B．

氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用

　

C．

氨水的存在抑制了氯化銨的水解

　

D．

氯化銨的存在抑制了氨水的電離


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

分析：

pH為9.3，說明溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，據(jù)此解題．

解答：

解：A．溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，故A正確；

B．溶液呈堿性氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用，故B錯(cuò)誤；

C．氯化銨水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化銨的水解，故C正確；

D．氨水電離生成銨根，氯化銨的存在抑制了氨水的電離，故D正確．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淀粉的分子式為　　，它遇碘水會(huì)　　用于制造光導(dǎo)維的材料　　 （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　�。�

　

A．

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

　

B．

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

　

C．

增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

　

D．

改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．

　

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

　

A．

200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．

100mL1mol/LNa2CO3溶液

　

C．

100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．

1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)下列平衡的影響：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0圖中y軸表示的意義是（　�。�

　

A．

正反應(yīng)速率

　

B．

平衡混合氣體中NH3的含量

　

C．

平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量

　

D．

H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）

　

A．

純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

　

B．

當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

　

C．

在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

　

D．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。

(1)該反應(yīng)的離子方程式是           。

(2)制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。

(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)   ΔH =－112kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l)     ΔH =－286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱ΔH =         kJ/mol。

(4)該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)(斷開K)

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

②由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。

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