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（1）0.5 mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，共有個(gè)原子。

（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O g。（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為。

（1） 9 g 0.5NA 1.5NA （2） 125mL 2.5g （3） A-N-2

解析:略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂含有的分子數(shù)為 N_A

B．將10.6 g Na₂CO₃溶于水，電離出Na⁺的數(shù)目為0.2 N_A

C．1 mol CuO被還原成Cu，得到電子數(shù)目為2 N_A

D．1 L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^- 數(shù)目為 0.5 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列相應(yīng)變化的式子，正確的是（　�。�

A．NaHCO₃水解：HCO

+H₂O?H₃O⁺+CO

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃?H₂O+SO₂=NH

+HSO

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．1 L 0.5 mol/L H₂SO₄溶液與1 L 1.0 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出57.3 kJ的熱量：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．則下列敘述中，正確的是（　�。�

A．32g S^2-中電子數(shù)目為2N_A

B．46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A

C．1 L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)為0.5N_A

D．78 g Na₂O₂中陰離子數(shù)目為2N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)

B．常溫下22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為

22.4

×6.02×10²³個(gè)

D．從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．11.2 L C₂H₄中含有的碳原子一定為1 mol

B．16 g CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

C．71 g Cl₂中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10²³

D．1 L 0.5 mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

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