Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確是的（　�。�

A．常溫常壓下，22.4L氖氣含有N_A個(gè)氖原子

B．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，生成了1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)氫分子的體積約為11.2L

D．1molNa₂O₂固體跟足量CO₂的氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

Answer 1

分析：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氖氣的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)電子守恒，生成1mol氫氣得到2mol電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算出氫氣的體積；
D、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、常溫常壓下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氖氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、生成1mol氫氣需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、N_A個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氫氣的體積為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．