【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物.
(1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有(填化學(xué)式).
(2)處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑,可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,其中脫硫反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為;
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,寫出電極A的電極方程式 , 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時,通過電極B的電子數(shù)為
【答案】
(1)SO2、NO2
(2)K=
(3)2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O;0.8NA
【解析】解:(1)SO2、NO2和CO中,能和空氣中的水蒸氣反應(yīng)的有SO2、NO2 , SO2+H2O=H2SO3 H2SO3進一步被氧氣氧化為硫酸,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硫酸和硝酸融入雨水,形成酸雨,在空氣中CO不能與水反應(yīng),故答案為:SO2、NO2;(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ , 平衡常數(shù)為:K= ,故答案為:K= ;(3)根據(jù)方程式知,6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、NH3中N元素化合價由﹣3價變?yōu)?價,所以NO2發(fā)生還原反應(yīng)、NH3發(fā)氧化反應(yīng),則A是負(fù)極、B是正極,負(fù)極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O,所以電極A極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O,當(dāng)有4.48 L NO2 被處理時,參加反應(yīng)的NO2物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×[4﹣0]=0.8mol,故答案為:2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O; 0.8NA .
(1)從空氣污染的角度分析,利用酸雨形成的過程相關(guān)知識解決;(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積;(3)根據(jù)方程式知,6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、NH3中N元素化合價由﹣3價變?yōu)?價,所以NO2發(fā)生還原反應(yīng)、NH3發(fā)生氧化反應(yīng),則A是負(fù)極、B是正極,負(fù)極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O,正極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O=80H﹣+N2 , 由此分析解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向為ba
B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強
C. 催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8:15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì),實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參考如圖,按要求回答下列問題:
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2 . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”).請寫出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=﹣c kJ/mol
又知H2O(g)H2O(l)△H=﹣d kJ/mol.
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要加入還原劑的是( )
A.HCl→Cl2B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.C→CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是( )
A. 檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
B. 檢驗試液中的SO32-:試液氣體褪色
C. 檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色溶液
D. 檢驗試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B.該溶液中,Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C.向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D.向該溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2mol/L
B.4mol/L
C.1 mol/L
D.20mol/L
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