17．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理．請?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用沙土來滅火．
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是K．
③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
④明礬能凈水，其電離方程式是KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

分析 ①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣；
②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
③氫氧化鋁可以和鹽酸之間反應(yīng)；
④明礬是KAl（SO4）2•12H2O，溶于水后得KAl（SO4）2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，據(jù)此書寫電離方程式．

解答 解：①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用沙土滅火，故答案為：沙土；
②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），故答案為：K；
③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
④明礬是KAl（SO4）2•12H2O，溶于水后得KAl（SO4）2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．
故答案為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
（2）含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個數(shù)比為8：9．
（3）已知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，則在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）酸性氧化物和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
（3）難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出符合下列條件的元素符號：
（1）M層有3個電子的元素Al；
（2）最外層電子與最內(nèi)層電子數(shù)相同的短周期元素H、Be、Mg；
（3）最外層電子比次外層電子少1個的短周期元素Li、Cl；
（4）短周期元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al；
（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素有C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措（只改變一種外部條件）．t2：增大N2O4濃度；t3：減小壓強(qiáng)；t4：使用催化劑．
已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$，溫度降低，K值會增大（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵絲B．鹽酸C．酒精D．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：
①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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