Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價電子構型為ns²npⁿ⁺²．B、C同周期，C為周期表中電負性最大的元素，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E元素符號

 

、

 

、

 

、

 

、

 

、
（2）B原子的電子排布圖為

 

．D離子的電子排布式為

 

，甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是

 

．
（3）DBA中的化學鍵類型為

 

、

 

屬于

 

 化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A的硫化物中，A原子以

 

雜化軌道成鍵，分子空間構型為

 

；
（5）分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應的化學方程式．

 

、

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,化學鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：C為周期表中電負性最大的元素，則C為F元素；B、C同周期，元素B的原子價電子構型為ns²npⁿ⁺²，則n=2，B為O元素；
A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，其中B為O，則形成的化合物是水和雙氧水，所以A是H元素；
E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；
A、D同主族，A為H，D的原子序數(shù)大于F元素、小于Cl，則D為Na元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為O元素、C為F元素、D為Na、E為Al元素，據(jù)此完成各題．

解答： 解：C為周期表中電負性最大的元素，則C為F元素；B、C同周期，元素B的原子價電子構型為ns²npⁿ⁺²，則n=2，B為O元素；A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，其中B為O，則形成的化合物是水和雙氧水，所以A是H元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；A、D同主族，A為H，D的原子序數(shù)大于F元素、小于Cl，則D為Na元素，
（1）根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為O元素、C為F元素、D為Na、E為Al元素，故答案為：H；O； F；Na；Al；
（2）B為O元素，氧原子含有2個電子層，核外電子總數(shù)為8，氧原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁴；
D為Na，鈉離子核外電子總數(shù)為10，含有3個電子層，鈉離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶；
甲為水、乙為雙氧水，含有非極性共價鍵的物質為雙氧水，雙氧水為共價化合物，其電子式為：，
故答案為：1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶；；
（3）A為H元素、B為O元素、D為Na元素，則DBA形成的物質的化學式為NaOH，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，
故答案為：離子；共價；離子；
（4）A為H元素，H的硫化物為硫化氫，硫化氫中中心原子為S原子，含有2個σ鍵、2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采用sp³雜化方式，硫化氫的空間構型為V型，
故答案為：sp³；V型；
（5）DBA形成的物質的化學式為NaOH，E為Al，其氧化物為氧化鋁，氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系、雜化軌道、分子結構等，題目難度中等，注意利用元素化合物的特點，先進行猜測再驗證推斷元素，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．