【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含Cr2O72-廢水(pH約為6)和淡化食鹽水,其裝置示意圖如下圖所示。圖中,D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜,Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機物污水,Y為含Cr2O72-廢水
C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時可脫除6mol的NaCl
D.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O
【答案】A
【解析】
根據(jù)裝置圖,電子由A流向C,A是負極、C是正極;該裝置可實現(xiàn)淡化食鹽水,Z為待淡化食鹽水,說明Na+能移向C室、Cl-能移向A室。
A. A是負極室、C是正極室;該裝置可實現(xiàn)淡化食鹽水,Z為待淡化食鹽水,說明Na+能移向C室、Cl-能移向A室,所以E為陽離子交換膜,故A錯誤;
B. 該裝置能把Cr2O72-還原為Cr3+,Cr2O72-應(yīng)在正極通入, Y為含Cr2O72-廢水,故B正確;
C. 理論上處理1mol的Cr2O72-,轉(zhuǎn)移6mol電子,所以B室有6mol Na+、6mol Cl-通過離子交換膜,同時可脫除6mol的NaCl,故C正確;
D. C是正極室,發(fā)生還原反應(yīng),C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O,故D正確。
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【題目】某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D. a和b用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用,從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程:
(1)“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__;用食鹽水浸泡是放電的常用方法,浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體主要有__。
(2)上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。
(3)濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__;加入NaClO3的主要目的是__。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
根據(jù)圖沉鈷時應(yīng)控制n(C2O42-):n(Co2+)比為__,溫度控制在__℃左右。
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變紅 | 原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì) |
B | 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液,均有固體析出 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
C | 向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀和氣體 | 白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2 |
D | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀 | 氣體X一定具有強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1:制備NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3)
(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。
實驗2:制取水合肼。
(4)圖中充分反應(yīng)后,____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學方程式 ________。
實驗3:測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定時,碘的標準溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是 _________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視 d.盛標準液的滴定管水洗后,直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:
且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3分子中的鍵角為120°
B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3
C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵
D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
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【題目】在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生2A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.09 molL-1,則該反應(yīng)的H<0
D.反應(yīng)達平衡后,再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率不變
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