精英家教網(wǎng)已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），達(dá)到平衡后溶液中I-的平衡濃度c（I-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　　）
A、固體碘微溶于水，實(shí)驗(yàn)室配制較濃“碘水”時(shí)，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中B、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大
分析：A．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．由圖象可以看出，溫度升高，c（I-）增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
C．I2易溶于CCl4，則c（I2）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O2有強(qiáng)氧化性，I-被氧化而導(dǎo)致濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故氯離子濃度越大，氯氣的溶解度越�。�
解答：解：A．KI溶液中I-離子濃度較大，有利于平衡向右移動(dòng)，有利于溶解碘，故實(shí)驗(yàn)室配制較濃“碘水”時(shí)，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中，故A正確；
B．由圖象可以看出，溫度升高，c（I-）增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，則c（I2）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入H2O2，I-被氧化而導(dǎo)致濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（I3-）減小，故C錯(cuò)誤；
D．由于在氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度減小，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，注意氯水中的平衡移動(dòng)問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)固體碘微溶于水，實(shí)驗(yàn)室配制較濃“碘水”時(shí)常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中．已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），達(dá)到平衡后反應(yīng)中I-的平衡濃度c（I-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍(lán)時(shí)間（min）

0.1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0.01 mol·Lˉ1

X 溶液

0.1 mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·Lˉ1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

 

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{(lán)色。

（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X)~ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室配制較濃的“碘水”時(shí)常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

（1）下列有關(guān)說法正確的是   ▲   。

A．反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)的△H >0

B． I3¯的平衡濃度[c(I3¯)]與溫度T的關(guān)系如右圖             

C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)減小

D．依此原理， Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時(shí)，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，經(jīng)測(cè)定該溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。

①t℃時(shí)，計(jì)算反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)的平衡常數(shù)K（要求寫出計(jì)算過程）。

        ▲

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，計(jì)算滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（要求寫出計(jì)算過程）。

▲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

固體碘微溶于水，實(shí)驗(yàn)室配制較濃“碘水”時(shí)常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)，達(dá)到平衡后，溶液中I-的平衡濃度c(I-)隨溫度T的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．反應(yīng)I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
C．向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
D．依此原理，Cl2在NaCl溶液中溶解度增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案