Question

16．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到金屬銅，用如圖的裝置可以實現(xiàn)該反應：

請回答下列問題：
（1）如果A中加入的物質(zhì)是純凈物，則其可能為碳酸氫銨或碳酸銨，發(fā)生反應的化學方程式是NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸氣．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅．
（4）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體．
（5）E中收集到的氣體經(jīng)測定在標況下的密度為1.25g/L，則該氣體是N₂，C中反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)氨氣與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應，用碳酸銨或者碳酸氫銨受熱分解得到氨氣，氨氣中混有水蒸氣和二氧化碳氣體，用堿石灰除去二氧化碳和水蒸氣，氨氣易液化，所以氨氣和氮氣通過冰水冷凝得液氨和氮氣，所以E出來的氣體是氮氣，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)氨氣與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應，用碳酸銨或者碳酸氫銨受熱分解得到氨氣，氨氣中混有水蒸氣和二氧化碳氣體，用堿石灰除去二氧化碳和水蒸氣，氨氣易液化，所以氨氣和氮氣通過冰水冷凝得液氨和氮氣，所以E出來的氣體是氮氣，
（1）A可能是純凈的碳酸氫銨或碳酸銨分解得到氨氣，反應方程式為：NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故答案為：碳酸氫銨或碳酸銨；NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）B是用堿石灰吸收二氧化碳氣體和干燥水，故答案為：堿石灰或生石灰；除去二氧化碳和水蒸氣；
（3）C中發(fā)生反應：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，所以觀察到黑色粉末逐漸變紅，故答案為：黑色粉末逐漸變紅；
（4）氨氣易液化，所以試管底部出現(xiàn)無色液體，故答案為：出現(xiàn)無色液體；
（5）C裝置出來的是氨氣和氮氣的混合氣體，經(jīng)冷卻氨氣變成液氨，所以E中收集到的氣體是N₂；C中反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，
故答案為：N₂；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

點評 本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，結合實驗來考查，增加了難度．