Question

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是

②

（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種

強

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=

10^-13

；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

2

．

Answer 1

分析：I（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
II（1）完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
（2）碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

c(H+)．C(HCO3-)

C(H2CO3)

；
Ⅲ（1）水電離出c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程計算．

解答：解：Ⅰ、①Cu是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液態(tài)SO₂是共價化合物不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；
③純醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④NaHCO₃是離子化合物，是電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）₂溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故選：②；
Ⅱ、（1）NaHCO₃屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故答案為：強；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

c(H+)．C(HCO3-)

C(H2CO3)

，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol L，
可求 出 K₁=4.2×10^-7，
故答案為：4.2×10^-7；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：10^-13mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，則混合后溶液中n（OH ^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，則溶液的pH=2，
故答案為：2．

點評：本題考查電解質(zhì)、溶液PH的有關(guān)計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識．