Question

溶液中含有NH₄⁺、F^-、HSO₃^-、K⁺等離子．向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（　　）

• A、F^-
• B、ClO^-
• C、HSO₃^-
• D、NH₄⁺

Answer 1

分析：本題根據(jù)電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子反應(yīng)發(fā)生的條件解決．向溶液中加入次氯酸鈉發(fā)生電離：NaClO═Na⁺+ClO^-，次氯酸根離子水解：H₂O+ClO^-?HClO+OH^-，溶液的堿性增強(qiáng)，再結(jié)合①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，②F^-+H₂O?HF+H⁺，③HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于加入次氯酸鈉后，次氯酸根離子的水解，使溶液中氫氧根離子的濃度增加，①平衡向左移動(dòng)，②向右移動(dòng)，K⁺無(wú)影響．同時(shí)亞硫酸根離子有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答：解：A．由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強(qiáng)氧化性，氧化HSO₃^-，本身被還原成HCl，酸性增強(qiáng)，又有F^-+H₂O?HF+OH^-反應(yīng)向右移動(dòng)，氟離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤．
B．當(dāng)向溶液中加入次氯酸鈉后發(fā)生NaClO═Na⁺+ClO^-反應(yīng)，而使溶液中ClO^-根離子的濃度增加，但由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使ClO^-離子數(shù)目減小，故B錯(cuò)誤．
C．向溶液中加入次氯酸鈉后，盡管存在HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-這一反應(yīng)，但由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使得亞硫酸根離子減小，故C錯(cuò)誤．
D．由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強(qiáng)氧化性，氧化HSO₃^-，本身被還原成HCl，酸性增強(qiáng)，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺反應(yīng)向右移動(dòng)，NH₄⁺肯定增加，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離，鹽的水解，鹽水解平衡的移動(dòng)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用．要將這些知識(shí)條理清晰，思維也要清晰否則易出錯(cuò)．