Question

【題目】現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．
（1）a點對應的沉淀為（填化學式）．
（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？

Answer 1

【答案】
（1）Fe（OH）3和Al（OH）3
（2）解：設FeCl3、AlCl3的物質的量分別為x、y，

0～a段反應，消耗NaOH溶液3mol

Fe3+	+	3OH﹣	═	Fe（OH）3↓
1mol		3mol
x		3x

Al3+	+	3OH﹣	═	Al（OH）3↓
1mol		3mol		1mol
y		3y		y

3x+3y=3mol①

a～b段反應，消耗NaOH溶液（3.6﹣3）mol

Al（OH）3	+	OH﹣	═	AlO2﹣	+	2H2O
1mol		1mol
y		y

y=0.6mol②

由①②解得x=0.4mol，即FeCl3的物質的量為0.6mol，c= = =4mol/L；

故答案為4mol/L

【解析】解：（1）向FeCl3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生的反應為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓（0～a段），繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）3沉淀溶解，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（a～b段），a點對應的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3 ， b點，及b點后對應的沉淀為Fe（OH）3； 所以答案是：Fe（OH）3和Al（OH）3；