下圖為周期表中原子體積（單質(zhì)原子的摩爾體積）隨原子

序數(shù)變化的關(guān)系。                

（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態(tài)單質(zhì)屬于

_________________晶體。第三周期原子體積最小的

元素核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

（2）試預(yù)測(cè)下列元素原子體積的關(guān)系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（選填 >、 = 或 < ）。

（3）從圖中可以得出的結(jié)論有__________（選填代號(hào)）。

a. 同一周期中，原子體積先由大變小，而后又

由小變大

b. 同周期金屬元素中，堿金屬的原子體積最大

c. 同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐

漸減小

（4）由此可見(jiàn)，在元素周期表中，元素性質(zhì)與它們

所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變

化規(guī)律。試寫出一條ⅦA族元素所形成的化

合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：

_____________________________。

（1）分子；1s22s22p63s23p1； （2）<、>；  （3）ab；（4）從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。


解析:

（1）題，第二周期原子體積最大的是Ne，第三周期原子體積最小的是鋁。（2）題，Se與Br比是同周期第VIA跟第VIIA族的比較，可參考O跟F或S跟Cl；Xe跟Ba是稀有氣體與下周期的IIA族元素比，可參考Ne跟Mg或Ar跟Ca。第（4）小題只要寫出有關(guān)非金屬性在同主族中遞變的具體表現(xiàn)即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO對(duì)上百種治癌藥物進(jìn)行排名，順鉑的綜合評(píng)價(jià)列第2位．
①順鉑中的配體有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
．（寫化學(xué)式）
②與NH3互為等電子體的分子、離子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
．（至少各舉一例）
③碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)為：
碳鉑中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
．（填字母）
A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數(shù)為
4
4
，C原子的雜化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2
；
⑤鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
12
12
．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)寫出A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為
3d6
3d6
，B元素在周期表中的位置為
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④
＞
＞
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為
12
12
，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
4
4
；該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
X Y Z
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2754
I4 9540 10540 11578
①三種元素在周期表中位于第
 
周期
②X晶體采用的堆積方式是下列中
 
（填字母）
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（2）已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，由此你得出的結(jié)論是
 
．
（3）N2O的等電子體為：①分子
 
，②陰離子
 
；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為
 
．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為
 
．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測(cè)化學(xué)試題 題型：022

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：

(1)F元素價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______．

(2)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是________．

A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1

C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D．B2A2分子中的B－A鍵屬于s－spσ鍵

(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是________．

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因________．

(5)A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1，1∶1的兩種化合物X和Y，其中Y含有________鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”)，A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為_(kāi)_______，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______．

(6)E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)_______，E原子的雜化方式為_(kāi)_______雜化．

(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)_______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣西武鳴高中高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：填空題

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的化學(xué)式          ， C的電子式          。

（2）由X、Y、Z三種元素按原子個(gè)數(shù)比為4:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）                          ，

由X、Y兩元素形成的分子量為72的化合物的同分異構(gòu)體共有              種，其中在光照下與Cl2反應(yīng)其一氯取代物有4種的化合物的名稱為                      。   

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱       、       、       。

 

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