Question

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是（　　）

A．0～2 min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min）

B．充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量小于0.5a kJ

C．達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 mol A，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5 mol，則達(dá)平衡時(shí)，n（A）等于0.4 mol

Answer 1

分析：A、由平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算生成B的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（B）；
B、由平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量；
C、達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，等效為增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，為等效平衡．
D、溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5 mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同．

解答：解：A、平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.4mol，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1mol-0.4mol=0.6mol，結(jié)合方程式可知生成B的物質(zhì)的量為0.6mol×

1

2

=0.3mol，故v（B）=

0.3mol 5L

2min

=0.03mol/（L?min），故A正確；
B、平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.4mol，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0）可知，吸收的熱量為akJ×

0.6mol

2mol

=0.3akJ，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，等效為增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，為等效平衡，平衡狀態(tài)相同，故C正確；
D、溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5 mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.4mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度不大，注意理解等效平衡．