對于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將C（s）的表面積增大
B、增大體系的壓強
C、升高體系的溫度
D、使用合適的催化劑
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關(guān)．
解答： 解：化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減��；對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大，平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關(guān)，
故選：C．
點評：本題考查學生化學平衡常數(shù)和溫度之間的關(guān)系，注意知識的理解和記憶是關(guān)鍵，K的影響因素是易錯點，學生容易認為平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：
 
；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為
 
mol?L-1
（Ⅱ）常溫下，如果取0.20mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液顯堿性的原因是
 
．
（2）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)值）．
①c（Na+）-c（A-）=
 
 mol?L-1；  
②c（A-）+c（HA）=
 
 mol?L-1；
③c（HA）-c（A-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、SO2+H2O?H2SO3
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
D、2F2+2H2O═4HF+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某K2SO4、Na2SO4混合溶液V mL中，測得c（K+）=0.3mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．從中取
V
2
mL溶液稀釋至2V mL．稀釋后溶液中c（SO42-）為（　　）
A、0.0125 mol/L
B、0.025 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀氨水．該小組探究過程如下：

●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
●實驗探究：
甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如圖1：
乙同學基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如圖2：
（2）試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
 
．
（4）操作I的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2是一種十分活潑的非金屬單質(zhì)，除了具有極強的氧化性外，還可以在一定條件下與NaOH等堿溶液反應(yīng)，如3Cl2+6NaOH（濃）
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O．在該反應(yīng)中，氯元素發(fā)生的變化是（　�。�
A、只是被氧化
B、只是被還原
C、有的被氧化，有的被還原
D、既未被氧化，也未被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)或粒子中，只有氧化性的是（　�。�
A、Fe
B、Fe2+
C、Fe3O4
D、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成CO2（標準狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是（　�。�
A、K2CO3和Cu2（OH）2CO3
B、NaHCO3和KHCO3
C、KHCO3和Na2CO3
D、MgCO3和K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4

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