NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1．5，攪拌30min，過濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤______________________________。
⑥______________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
______________________________。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：______________________________。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，
Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列說法正確的是______________（選填序號）。
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1．2～1．8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_________________________。
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。
⑤_________________________
⑥_________________________
（1）S2-+2H+=H2S↑
（2）減少過氧化氫的分解
（3）cd 
（4）上層清液呈無色（或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成）
（5）⑤過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（3）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（5）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
．
⑥
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
．
（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列說法正確的是
cd
cd
（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是
上層清液呈無色
上層清液呈無色
．
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?汕尾二模）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式
S2-+Cu2+=CuS↓
S2-+Cu2+=CuS↓
．
（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是：
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：
Na2SO4、NiSO4
Na2SO4、NiSO4
．
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用
H2SO4
H2SO4
（填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省四會(huì)市四會(huì)中學(xué)第一次考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：簡答題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。

⑤________________________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________________。

（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)

b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

 

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