【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A.電源正極為A，電解過(guò)程中有氣體放出
B.電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)
C.電解過(guò)程中，右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 ， 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

【答案】C
【解析】解：A、A為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，故A正確；

B、A為陽(yáng)極，水電離出來(lái)的氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氫離子，氫離子從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，故B正確；

C、陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成20mol氫離子，而陰極反應(yīng)24mol氫離子，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；

D、據(jù)電極反應(yīng)式，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，電解池陰極生成5.6g N2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為： ×10=2mol；每有2mol水電解轉(zhuǎn)移4mol電子，則陽(yáng)極被電解的水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故D正確；

故選C．

據(jù)電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，為陰極反應(yīng)式，廢水在B極反應(yīng)，說(shuō)明B為陰極；A為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，據(jù)電子守恒和原子守恒解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地球上海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱(chēng)，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有

①______________(寫(xiě)出離子方程式)；

②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反應(yīng)②中氧化劑是________，還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號(hào))。

①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下例各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )

A. 1與6B. 2與8C. 9與11D. 8與14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗(yàn)證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時(shí)，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是

A.生石灰-CaOB.膽礬-CuSO4C.燒堿-NaOHD.酒精-C2H5OH

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