【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如圖:

(1)還原過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______

(2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過(guò)濾速度,往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱(chēng)__________,有關(guān)抽濾,下列說(shuō)法正確的是__________

A.抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開(kāi)水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí),為減少晶體溶解損失,應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙

D.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌,然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無(wú)水乙醇 D. +乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小,Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

【答案】2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 吸濾瓶 AD C 防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化 C

【解析】

海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅,硫酸銨等,加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4,過(guò)濾得到固體為CuCl,濾液主要是硫酸銨和硫酸,然后利用題干信息,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及要求分析解答。

(1)向含有Cu2+的溶液中加入醬油還原作用的(NH4)2SO3、NH4Cl,發(fā)生還原,產(chǎn)生CuCl沉淀,同時(shí)產(chǎn)生硫酸,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱(chēng)是吸濾瓶;

A.抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,最后將濾液從吸濾瓶上口倒出,A正確;

B.在布氏漏斗中放入濾紙后,用玻璃棒引流移溶液和沉淀,再打開(kāi)水龍頭抽濾,B錯(cuò)誤;

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí),應(yīng)將洗滌劑緩慢通過(guò)濾紙,讓洗滌劑和晶體充分接觸,C錯(cuò)誤;

D.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層致密的沉淀,溶液不易透過(guò),所以減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀或顆粒太小的沉淀,D正確;

故合理選項(xiàng)是AD;

(3)操作1為馬上再洗滌,目的是為了洗去表面的雜質(zhì),為快速干燥,要用酒精洗滌,然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻、密封包裝,故合理選項(xiàng)是C

真空干燥的目的防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化;

(4)隨著平pH值減小,[Cu2(OH)4-nCln]4-n減小,n增大,則銅的含量減小,故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

A同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性

C

其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時(shí)常用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的殺菌消毒劑

E

元素原子的電子層上有2對(duì)成對(duì)電子

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

1元素原子的核外電子排布式為______

2元素在元素周期表中的位置為______;離子半徑:______(填“”或“”)。

3元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子排布在______軌道上,該軌道呈______。

4元素原子的核外電子排布式為______的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

5、元素的第一電離能的大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示)。

6)已知分子中元素顯價(jià),則該情況下,、元素的電負(fù)性大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示),與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z代表三種元素。已知:①兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;③YZ兩種元素可以形成442電子的價(jià)陰離子。

(1)Y元素是______(填元素符號(hào),下同),其原子的核外電子排布式為______,Z元素是______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)X、Y、Z三種元素形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的化學(xué)式是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1726.5kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________

(2)CH4H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

.CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g) H=+206.0kJ/mol

.CO(g)2H2(g)= CH3OH(g) H=-129.0kJ/mol

①將2.0mol CH41.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應(yīng)容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。

②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)2H2(g),請(qǐng)描述在其他條件不變時(shí),溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫(xiě)出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________

當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:

下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B. ④的反應(yīng)類(lèi)型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)

C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5n,二者互為同分異構(gòu)體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類(lèi)使用的三大類(lèi)基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類(lèi)多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類(lèi)貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類(lèi)型為_______;

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產(chǎn)品之一,標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度為1.25 g·L1,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷:

ABCADE

請(qǐng)寫(xiě)出A、CE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、C________、E________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A―→B_________________________________________;

D―→E_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式,某分子可用球棍模型表示如圖,A的原子半徑最小,CD位于同周期,D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài),下列說(shuō)法正確的是(

A.B的同素異形體數(shù)目最多2

B.AC不可以形成離子化合物

C.通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素BC的非金屬性

D.CD形成的陰離子CD2既有氧化性,又有還原性

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