6．下列遞變情況中不正確的是（　　）
A．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

分析 A．具有相同電子結構的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．第三周期從左向右最高正價增大；
C．HF分子含氫鍵，沸點最高；
D．同主族從上到下金屬性增強．

解答 解：A．具有相同電子結構的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次減小，故A錯誤；
B．第三周期從左向右最高正價增大，則硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高，故B正確；
C．HF分子含氫鍵，沸點最高，則HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高，故C錯誤；
D．同主族從上到下金屬性增強，則鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及相關內容：
（1）的名稱3，4-二甲基辛烷．
（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學反應C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO中的還原劑是（　�。�
A．CB．H2OC．H2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
A．乙醇．甲苯均能與鈉反應生成氫氣
B．異丁烷與戊烷互為同分異構體
C．油脂、蛋白質均屬于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應 4NH3+5O2?4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率vx（vx表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�
A．v（NH3）=0.002mol/（L•s）B．v（O2）=0.01mol/（L•s）
C．v（NO）=0.01mol/（L•s）D．v（H2O）=0.001mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如果2克甲烷含有X個甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子數(shù)（　�。�
A．4XB．3XC．XD．0.5X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀镹a＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質的離子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）單質C不可能具有的性質是D
A．具有良好的導電性
B．熔沸點很高
C．硬度較小
D．易與Br單質反應，形成的化合物分子是極性分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：
各物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是（　�。�
A．不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小

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