20．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H3COOCH2CH3+H2O

分析 A．氯氣與乙烷發(fā)生取代反應；
B．碳碳雙鍵斷裂，生成單鍵的反應為加成反應；
C．有機反應中加氧、去氫的反應為氧化反應；
D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應；

解答 解：A．在光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應，生成CH3CH2Cl和HCl，屬于取代反應，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵斷裂，生成單鍵的反應為加成反應，則CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br屬于加成反應，故B正確；
C．有機反應中加氧、去氫的反應為氧化反應，則2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應，故C錯誤；
D．酯化反應屬于取代反應，則CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了取代反應、加成反應的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活中處處有化學．
（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />水在人體內起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應物．請寫出淀粉在人體內完全水解的反應方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要補充一定量的水，體內體液也有自己的性質，例如人體正常的血液呈弱堿性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈弱酸性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．通過食物的調整，人體可以保持健康．可是如果生病了，我們還是要去醫(yī)院就診，醫(yī)生所開的藥一般有R標記，表示處方藥．青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進行皮試（皮膚敏感試驗）．阿司匹林的結構簡式為  具有的官能團有酯基和羧基（寫名稱）．用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應的化學方程式為C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料．（常見的三大類）
B．合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕，正極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鮮膜．
F．現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠．
（3）地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內污染物
B．污水處理方法化學包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時可用濕布撲滅
D．蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖式表示正確的是（　　）
A．二氧化碳B．次氯酸的結構式  H-Cl-O
C．鋁離子的結構示意圖D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通入水中所得溶液呈堿性的氣體是（　�。�
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2013年12月上旬，江蘇省大部分地區(qū)遭受有史以來最為嚴重的霧霾天氣．霧霾屬于下列哪種分散系（　　）
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應2SO2+O2?2SO3，下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常使用過量的空氣，目的是為了使SO2的轉化率達100%
B．工業(yè)上選用V2O5作該反應的催化劑，目的是為了加快化學反應速率
C．工業(yè)上常選用常壓，原因是增大壓強不能改變該反應的化學反應速率
D．升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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