Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．1mol氫氣所含分子數(shù)目為2N_A

C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、鎂變成鎂離子失去2個電子，1mol鎂失去2mol電子；
B、1mol氫氣含有1mol氫氣分子；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，氣體的物質(zhì)的量是1mol．

解答：解：A、1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為N_A，故A錯誤；
B、1mol氫氣所含分子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C、25℃，1.01×10⁵Pa時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，物質(zhì)的量都是1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積相同，氣體的物質(zhì)的量相同，本題難度一般．