某元素的原子的L電子層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和的2倍,該元素的符號(hào)是

[  ]

A.Na
B.Mg
C.S
D.Cl
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建)Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí),就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示:
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
;表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解

(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是生活中最常用的金屬,它與L可以形成三種化合物.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為
第二周期,第ⅣA族
第二周期,第ⅣA族

(2)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
(填字母代號(hào)).
a.+99.7mol?L-1  b.+29.7mol?L-1  c.-20.6mol?L-1 d.-241.8kJ?mol-1
(3)已知(YZ)2分子所有的原子都滿足8電子,請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
;(YZ)2可以與X2化合生成XYZ,其水溶液是一種酸,某濃度該酸的鉀鹽(KYZ)溶液能使酚酞溶液顯紅色,請(qǐng)用離子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-

(4)L、X兩元素按原子數(shù)目比l:1和1:2形成分子A和B.
①用電子式表示B的形成過程

②M在高溫下可以與B反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生,溶液呈棕黃色,該同學(xué)判斷溶液中一定同時(shí)存在兩種M的金屬陽離子.請(qǐng)你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學(xué)的推斷
取溶液少許,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明有Fe3+,另取溶液少許,加入KMnO4酸性溶液,紫色褪去,證明有Fe2+
取溶液少許,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明有Fe3+,另取溶液少許,加入KMnO4酸性溶液,紫色褪去,證明有Fe2+

③若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中,預(yù)計(jì)會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源:高中化學(xué)同步單元練習(xí)冊(cè)第一冊(cè)(高一年級(jí)) 題型:013

某元素的原子的L電子層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和的2倍,該元素的符號(hào)是

[  ]

A.Na
B.Mg
C.S
D.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某元素的原子的L電子層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和的2倍,該元素的符號(hào)是


  1. A.
    Na
  2. B.
    Mg
  3. C.
    S
  4. D.
    Cl

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