【題目】(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:
圖中粒子共能表示_______種元素,圖中表示的陽離子是____________(用離子符號表示),圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________.
(2)在1-18號的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:
①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________;
②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________;
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_____________________;
④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________,其晶體類型為________,其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 (______)
A.金屬性:N>Q B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>Y>N
C.簡單離子半徑:Q>N>X D.原子序數(shù):Z>M>X>Y
【答案】 3 Mg2+ 第三周期第IIA族 O=C=O HCl 離子鍵 和 共價鍵 離子晶體 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ BD
【解析】(1)質(zhì)子數(shù)相同,為同種元素,故上圖中表示四種元素;陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)所以B是陽離子,是鎂離子,離子符號為:Mg2+;A和E質(zhì)子數(shù)相同都為17,都是氯元素,氯元素位于元素周期表的第三周期。
(2)根據(jù)元素在周期表中的分布,可知A是Na,B是Al,C是C,D是N,E是S,F(xiàn)是Cl。
①D單質(zhì)(N2)的電子式為;②C的最高價氧化物(CO2)的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;③同周期元素的原子從左到右,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以E和F分別形成的氣態(tài)氫化物(H2S和HCl)中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式):HCl;④A最高價氧化物的水化物(NaOH)所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵;其晶體類型為離子晶體,其水溶液與B(Al)反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。
(3)由圖知X化合價為-2價,沒有正價,故X為O元素;M的化合價為+6價、-2價,故M為S元素;Z的最高正價為+7價、最低為-1價,故Z為Cl元素;Y的化合價為+4價、-4價,原子半徑小于Cl,故Y為C元素;N為+3價,原子半徑大于S,故N為Al元素;Q為+1價,處于IA族,原子半徑大于Al,故Q為Na元素。A項(xiàng),同周期從左向右金屬性減弱,故金屬性Na>Al,A錯誤;B項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),故H2SO4>H2CO3>HAlO2,B正確;C項(xiàng),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,C錯誤;D項(xiàng),原子序數(shù)Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C),D正確。故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________。
(2)第一電離能:S______(填“>”、“<”或“=”,下同)P,電負(fù)性:S_____P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為_______。
(4)二硫化碳屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。
(6)疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是_____________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm,晶胞中Na+的配位數(shù)為______,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_______g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣,純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體,其反應(yīng)裝置示意圖如圖,回答下列問題:
(1)A裝置可制取氯氣,反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__.
(2)寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__.
(3)裝置B中盛放的試劑是__.
(4)裝置E的作用是__.
(5)裝置C的作用是__.
(6)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族,M核外電子有26種運(yùn)動狀態(tài),請回答下列問題:
(1)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______;RC12的立體構(gòu)型為________。
(2)H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因:______________。
(3)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學(xué)式為________;
② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密,下列有關(guān)說法正確的是
A. 只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽
B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性
C. 水垢中的CaSO4,可先轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用酸除去
D. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要__________能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要__________能量,一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是
A. 鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑
C. 氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D. 利用滲析實(shí)驗(yàn)除去淀粉溶液中的NaC1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知:
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)
②除去濾渣II后,溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:
(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量,則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為:繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________,濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素,若含量過高就排入河流中,會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL,水稀釋至250 mL,再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中,用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價化合物
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