某堿金屬R與其氧化物R2O的混合物2.16g,跟足量水充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干,得固體3.2 g,由此判定金屬是( )
A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣
B
【解析】
試題分析:設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為a,若2.16g混合物全為R,由R~ROH的關(guān)系可知:可產(chǎn)生ROH的質(zhì)量為21.6×(a+17)/ag,若2.16g混合物全為R2O,則有: M2O~2MOH
2a+16 2(a+17)
可知產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為了2.16×(a+17)/(a+8)g<3.2g<2.16×(a+17)/ag,解得16.69<a<35.3,
因此R為Na元素(相對(duì)原子質(zhì)量為23),答案選 B.
考點(diǎn):考查化學(xué)計(jì)算方法的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖.下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________.
(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是________.
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ).下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑).
| 錯(cuò)誤觀點(diǎn) | 離子方程式 |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) |
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② | 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH-===H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí),下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
C.產(chǎn)生沉淀8.51 g
D.離子恰好完全沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是230mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間
B.金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理
C.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料
D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5
mol?L-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解
成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3=5N2+6H2O;
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列說法正確的是( )
A.NOx主要來自于汽車尾氣的排放,是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一
B.N2中π鍵與σ鍵之比為1:2
C.反應(yīng)③中每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-=H2O
B.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++HCO3-+2OH-NH3?+CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三暑期化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g鐵粉,待反應(yīng)完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為:__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy +__H2O,則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是( )。
A.反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是:8、2、5、1、4、1、5
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列研究目的和示意圖相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容積的密閉容器中,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響 | 固定容積的密閉容器中,溫度對(duì)反應(yīng): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH< 0的影響 | 固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響 | 等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng) |
示 意 圖 |
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