有a、b、c、d四種元素，a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽(yáng)離子半徑大于a的陽(yáng)離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是 (　　)。

A．a>b>d>c B．b>a>c>d C．b>a>d>c D．c>b>a>d

 

A

【解析】本題主要利用元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)進(jìn)行推斷。因?yàn)?/span>a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a、b的原子序數(shù)大于c、d的原子序數(shù)；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，所以d原子序數(shù)大于c的原子序數(shù)；由b的離子半徑大于a的離子半徑，可知原子序數(shù)a>b，結(jié)合這三點(diǎn)可得答案。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 (　　)。

 

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極

D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是(　　)。

A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

B．電子式是

C．與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑

D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

 

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。

(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。

試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。�________(填元素符號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

 

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是__________和__________。

(2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(填寫元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________， ________________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)。

A．在所有元素中氫原子半徑最小

B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。

(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)。

①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)　②單質(zhì)的顏色加深　③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)　④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高　⑤陰離子的還原性增強(qiáng)

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過(guò)量，理由是___________________________________________________。

（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。

（3）測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測(cè)液。

步驟2：用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。

步驟3：……

步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。

①步驟2操作時(shí)，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號(hào)）。

②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。

③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

 

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