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【題目】用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數（滴定用量／總滴定用量），縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關滴定過程說法正確的是

A. 滴定氨水溶液當滴定分數為50％時，各離子濃度間存在關系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分數為100％時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻

C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳

D. 滴定氨水溶液當滴定分數為150％時，所得溶液中離子濃度有大小關系c(Cl-)＞c(H+)

【答案】B

【解析】A．溶液中存在的電荷守恒應為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A錯誤；B. 滴定分數為100％時，酸與堿的物質的量相等，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻，故B正確；C．從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯誤；D．滴定分數為150％時，即加入鹽酸30.00ml,此時溶質是NH4Cl和HCl，物質的量之比為2:1，故c(NH4+)>c(H+)，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:

經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。

已知:Ⅰ.

Ⅱ.+R1Cl+HCl

Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)

(1) 寫出A的結構簡式:___________。

(2) H中所含官能團的名稱是___________。

(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。

(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。

(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。

(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。

(7) 請參考以上流程,依照:原料……→產物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是（ ）

A. 若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 從a到b：逐漸增大

C. 水的電離程度：b點＜c點

D. 溶液的PH值：a點＜c點＜b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g。請回答下列問題：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數目為0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數目為2NA

D. 1 mol CH5+中含有的電子數目為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為____________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為__________。

(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式為______，并寫出其所有可能的結構簡式：__________________。

（2）某烷烴的相對分子質量為128，該烷烴的化學式為__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣混合，點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴分子內的氫原子個數______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為O.1mol/L的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 三種酸的電離常數關系：KHM>KHN＞KHR

B. pH=7時，三種溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)

C. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定至P點時，溶液中：c(HN)>c(N-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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