在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（　�。�
A、XY3
B、XY
C、X3Y
D、X2Y3
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒計(jì)算生成物化學(xué)式．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X2（氣）、Y2（氣）和生成物的計(jì)量數(shù)之比=1：3：2，設(shè)生成物的化學(xué)式為R，方程式為X2（氣）+3Y2（氣）=2R（氣），根據(jù)原子守恒知，R的化學(xué)式為XY3，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律，明確同一反應(yīng)中相同條件下氣體的體積之比與計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，任何方程式中都存在原子守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中：
（1）只以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 

（2）以極性鍵和非極性鍵相結(jié)合的非極性分子是
 

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指
 
℃，
 
KPa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
L．
（2）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含
 
molO，
 
molH，所含分子數(shù)目為
 
．
（3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為
 
mL．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
A、兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n
B、同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
C、同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m
D、相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
B、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C、1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A、2.0g超重水（3H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA
C、27gAl在 22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：
（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價(jià)態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化．
選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣．
實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
①S→SO2硫磺、
氧氣
 
--
②SO2→S二氧化硫、
硫化氫		---SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③SO2→H2SO4二氧化硫、
氯水		氯水退色
 
④H2SO4→SO2
 
--
 
問題討論：從三種價(jià)態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性、又有還原性．
（3）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：
 
（填序號(hào)）
A．Cl2      B．Na      C．Na+      D．Cl-      E．SO2．

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