Question

在一定條件下，將N₂和H₂混合氣體100 mL通入密閉的容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小，又測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9。試求：

(1)原混合氣中N₂、H₂各多少毫升?

(2)H₂的轉化率是多少?

Answer 1

解析：設原100 mL混合氣體中含H₂體積為_x，則含N₂為(100 mL-x)，

再設反應的H₂體積為3y，則：

                           N₂    ＋      3H₂      2NH₃

開始體積：   (100　mL-x)        x                       0

變化體積：         y                   3y                    2y

平衡體積：  (100　mL-x-y)     (x-3y)              2y

平衡時總體積為(100　mL-2y)

據題意：＝，

即＝，

解得y=10 mL。

又=9，

即=9，

解得x=80 mL。

答案：(1)V（N₂）＝20 mL，V（H₂）＝80 mL

(2)α（H₂）＝37.5%