Question

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是（　　）

• A、鹽酸
• B、醋酸
• C、蒸餾水
• D、氨水

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，若溶液的導(dǎo)電性變化不大，則說明加入離子NaOH固體濃度變化不大，結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)特點解答該題．

解答： 解：A．鹽酸是強酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；
B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強，故B錯誤；
C．蒸餾水是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度顯著增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的判斷，明確溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子濃度成正比是解題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強弱與溶液導(dǎo)電能力無關(guān)．