【題目】(1)氨氣是重要的化工原料,主要用作化肥、冷凍劑等,F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了,列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。
(2)燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力,F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g,則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示:
下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
A. 電池工作時(shí)電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來,不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化
B. 電池工作的總反應(yīng)為:RuII+I3-=RuIII+3I-
C. 當(dāng)太陽光照射光敏染料時(shí),光敏染料所在電極的電勢(shì)低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極
D. 電池工作時(shí),為持續(xù)供電,需要定期補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
反應(yīng)開始 平衡(I) 平衡(II)
下列判斷正確的是
A. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11
B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
D. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員借助太陽能,將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 催化劑a表面發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生H2
C. 催化劑b附近的溶液pH增大
D. 吸收1 mol SO2,理論上能產(chǎn)生1 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點(diǎn):c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C. c點(diǎn):鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )
A. 溶解性:HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S
C. 穩(wěn)定性: HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS
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【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài),下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是( )
A | B | C | D |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是( )
A. 保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小
B. 保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
D. 保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示:
(1)指出配制過程中兩處明顯錯(cuò)誤_______________.
(2)請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響:其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號(hào),下同),偏低的有________,無影響的是________。
①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼);②碳酸鈉不純,其中混有氯化鈉;③容量瓶未經(jīng)干燥使用;④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹;⑤移液過程中有少量溶液濺出;
(3)向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。
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