Question

在Na₂S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=2c（ HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• D、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．硫化鈉溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒解答；
B．硫化鈉溶液中遵循電荷守恒，根據(jù)溶液中電荷守恒分析；
C．硫離子在溶液中部分水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子來自水的電離及硫離子水解，則c（OH^-）＞c（HS^-）；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒得：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正確；
C．硫離子和硫氫根離子水解都生成氫氧根離子，溶液顯示堿性，只有硫離子水解生成硫氫根離子，但硫離子水解程度較小，所以溶液中存離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．