下列分子中鍵能最大的是(　　)

A．HF                   B．HCl

C．HBr                  D．HI


A　[元素原子半徑越小，形成化學鍵的鍵長越短，鍵能越大。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是(　　)

A．CH4的球棍模型示意圖為

B．丁烯的鍵線式為

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為

D．葡萄糖的最簡式為CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


5.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到NO和NO2的混合氣體V L(標準狀況)；向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g。則V等于(　　)

A．2.24                                          B．4.48

C．6.72                                          D．7.84

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：

實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應①的化學方程式為____________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_______________________(寫出一條即可)。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、____________(填化學式)可直接循環(huán)利用。

(3)實驗室用右圖裝置制備CuCl。

①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母)。

②實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是_________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當______________________________時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列單質(zhì)分子中，鍵長最長、鍵能最小的是(　　)

A．H2                 B．Cl2

C．Br2                 D．I2

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下列說法中，正確的是(　　)

A．分子中鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定

B．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

C．分子中共價鍵的鍵能越大，鍵長越長，則分子越不穩(wěn)定

D．若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。

[方案一]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測

氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________________________________________；

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為____________________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________ mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為______________________________________________

________________________________________________________________________。

若以該電池為電源，用石墨作電極電解100 mL含有以下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO

c/mol·L－1

1

4

4

1

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為________ mol。

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