Question

在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 實驗序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mg 510 770 918 氣體體積/mL 560 672 672 則下列說法正確的是（　�。�

A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1

D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol

Answer 1

分析：對比甲乙數(shù)據(jù)，加合金質(zhì)量為770mg時生氣氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對比乙丙數(shù)據(jù)，加918mg合金時氫氣的體積不變，說明加入770mg合金時鹽酸已完全反應，加入918g鎂鋁合金時，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生672mL的氫氣，以此計算鹽酸的濃度，用甲組來計算合金中的物質(zhì)的量的比值并計算合金中鎂或鋁的物質(zhì)的量．

解答：解：加入918g鎂鋁合金時，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生672mL的氫氣，
所以就672mL來計算鹽酸的物質(zhì)的量，
氣體的物質(zhì)的量為：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol
根據(jù)方程式，可計算出HCl的物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.06mol

0.06L

=1mol/L
由于甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來計算，
設Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y
生成氣體的物質(zhì)的量為：

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol
依題意得：24x+27y=0.510g；x+

3

2

y=0.025mol
解方程組得：x=0.01mol；y=0.01mol，
所以物質(zhì)的量之比為1：1，
A、對比甲乙數(shù)據(jù)，加合金質(zhì)量為770mg時生氣氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對比乙丙數(shù)據(jù)，加918mg合金時氫氣的體積不變，說明加入770mg合金時鹽酸已完全反應，故A錯誤；
B、由以上計算可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B錯誤；
C、由以上計算可知，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D、由以上計算可知，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，設918mg合金中Al和Mg的物質(zhì)的量都為xmol，則24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查過量問題的計算，題目難度較大，注意通過各組數(shù)據(jù)判斷反應的程度，正確使用數(shù)據(jù)計算為解答該題的關(guān)鍵．