Question

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（　�。�
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H₂S、H₂S受熱300℃左右分解．氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解；
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成；
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是 FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂；
④高氯酸（HClO₄）的酸性強(qiáng)于硫酸；
⑤鹽酸酸性強(qiáng)于氫硫酸．

• A、①②③④
• B、只有①②
• C、只有②③④
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）等知識(shí)進(jìn)行判斷．

解答： 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易形成氫化物，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故①正確；
②非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)可以置換非金屬弱的元素單質(zhì)，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說(shuō)明氯氣可以置換硫，硫元素的非金屬性比氯元素弱，故②正確；
③非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)，能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)，氯氣將金屬氧化到高價(jià)，硫?qū)⒔饘傺趸�到低價(jià)，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故③正確；
④判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱），高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強(qiáng)，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故④正確；
⑤鹽酸酸性強(qiáng)于氫硫酸，二者都不是含氧酸，無(wú)法判斷非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，能夠比較非金屬性強(qiáng)弱的為：①②③④，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性強(qiáng)弱的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度知識(shí)，注意歸納非金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來(lái)解答．