【題目】對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

相關(guān)解釋

A

等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)

濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍色

c(Cu2+)不同

B

NH3與Cl2混合

生成白煙

NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl

C

往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解

先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解

D

加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中

生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性。

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A．將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是c(Cu2+)濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，故A錯誤；B．NH3與Cl2混合除了生成氯化銨，還會有氮氣生成，不屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C．往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸，先發(fā)生聚沉現(xiàn)象生成氫氧化鐵沉淀，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，后Fe(OH)3與HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，故C正確；D．生成紅棕色氣體證明有二氧化氮，根據(jù)反應(yīng)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑中二氧化氮的體積為氧氣體積的4倍，與空氣中氮氣和氧氣的比例相似，帶火星木條復(fù)燃說明NO2都有助燃性，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

B．c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a

D．d點時，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有的氦合成氣，液休燃料合成氣制各工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備復(fù)合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)

B. 膜Ⅰ側(cè)相當(dāng)于原電池的正極

C. 膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為： CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜Ⅱ側(cè)消耗CH4與膜Ⅰ側(cè)生成H的物質(zhì)的量之比為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后。設(shè)計了下面的實驗裝置圖(合上電鍵):

（1）電極名稱，銅電極___(填寫“正極”、“負極”、“陰極”、“陽極”，下同)，銀電極_____。

（2）丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，丁池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）一段時間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準狀況下560mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生______g固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 。

（2）①的反應(yīng)類型是 ，③的反應(yīng)類型是 。

（3）反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取。由X合成H的路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為_______。

（2）②的反應(yīng)類型為____________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。

（3）F中所含官能團的名稱為____________，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（4）設(shè)計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________，無機物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

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