如圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（　�。�
A、
過濾
B、
滲析
C、
萃取
D、
丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；
膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，以此來解答．
解答： 解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A不選；
B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B不選；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C選；
D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分散系的根本區(qū)別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進(jìn)行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+，向其中一支試管中加入
 
溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是
 
．
A．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液 C．0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過程中，常溫下向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
 
．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氫氧化鋁膠體
C、用焰色反應(yīng)鑒別KCl和NaNO3
D、用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體  ②少許H2O  ③升溫  ④CH3COONa固體  ⑤降溫  ⑥KCl溶液．
A、②④⑤⑥B、①②
C、②③⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO4的電離方程式可以表示為
 

（2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將除去雜質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入見表：
序號混合物化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）
 
 
（2）Fe2O3固體（Al2O3）
 
 
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
（4）FeCl2溶液（FeCl3）
 
 
（5）CO2（HCl）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過時，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是
 
．
（2）如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅，
電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式
 
．
②精煉結(jié)束后，電解液中的金屬陽離子有
 
，陽極泥的成分為
 
．
③若想利用此裝置在鐵上鍍銀，則電解液a可以選用
 
，Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
30mL鹽酸30mL鹽酸30mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A、向50 mL鹽酸中加入混合物27.6 g時，鹽酸過量
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、15.7 g混合物與鹽酸恰好能完全反應(yīng)
D、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0 mol/L

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