將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃時(shí)，在固定容積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，測(cè)得CO2濃度與甲醇濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。從中得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．曲線X表示CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)
C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封二模）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層
．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O
光合
作用
C6H12O6+6O2      b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          d.2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．
（3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡v（H2）=
0.225 mol?L-1?min-1
0.225 mol?L-1?min-1
；CO2的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=
5.33
5.33
．能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
將H2O（g）從體系中分離
將H2O（g）從體系中分離
 （任寫一條）．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排，環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理
為：CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）；
△H＜0500℃時(shí)，在體積為lL的固定容積密閉容器中充人
lmol CO2，3mol H2，測(cè)得CO2濃度與甲醇濃度隨時(shí)間變
化如圖所示；從中得出下列結(jié)論中錯(cuò)誤的（　�。�
A、曲線x表示可以CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化
B、從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L?min）
C、平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省南昌市2011屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：013

將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排，環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜500℃時(shí)，在體積為1 L的固定容積密閉容器中充人1 mol　CO2，3 mol　H2，測(cè)得CO2濃度與甲醇濃度隨時(shí)間變化如圖所示；從中得出下列結(jié)論中錯(cuò)誤的

[　　]

A．

曲線x表示CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化

B．

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝0.225 mol/L·min

C．

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75％

D．

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：單選題

將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排，環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+
H2O(g) △H<0，500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積密閉容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，測(cè)得CO2濃度與甲醇濃度隨時(shí)間變化如圖所示；從中得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．曲線X表示CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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