【題目】下列電子式,正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:A、氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為 ,故A錯(cuò)誤;
B、溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成,其電子式為 ,故B錯(cuò)誤;
C、過(guò)氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成,鈉離子電子式為Na+ , 過(guò)氧根離子電子式為 ,所以過(guò)氧化鈉的電子式為 ,故C正確;
D、氯化鈣是離子化合物,由鈣離子與氯離子構(gòu)成,鈣離子電子式為Ca2+ , 氯離子電子式為 ,所以氯化鈣的電子式為 ,故D錯(cuò)誤.
故選:C.
A、氯離子電子式書(shū)寫錯(cuò)誤.無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等,還應(yīng)加中括號(hào),并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷.
B、銨根離子電子式書(shū)寫錯(cuò)誤.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào),復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外,還應(yīng)加中括號(hào),并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷.
C、過(guò)氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成.
D、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào),無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等,還應(yīng)加中括號(hào),并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于乙烯用途的下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )
A.制聚乙烯塑料B.用作燃料C.作果實(shí)催熟劑D.工業(yè)制乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NA
B.1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NA
C.2.3g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D.1mol H3O+和1molNH4+中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.難溶于水的BaCO3是弱電解質(zhì)。
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度為0.1 mol/L 。
C.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。
D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42-
C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中盛放的試劑是(填選項(xiàng)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 , 化學(xué)反應(yīng)方程式是 .
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是 .
(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為 . (填序號(hào))
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng);
③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng);
④HCl比H2S穩(wěn)定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實(shí)驗(yàn)后,振蕩、靜置,會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 , 寫出反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與2.52LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中.所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.45mL
B.180mL
C.90Ml
D.135mL
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