短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是


  1. A.
    B離子的半徑比C離子的半徑小
  2. B.
    A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
  3. C.
    C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
  4. D.
    B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體
BD
試題分析：地殼中含量最高的是氧，則A是氧；氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，10+1=11，則B是鈉；B、C的周期序數(shù)都是3，C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，即其原子具有283的電子層結(jié)構(gòu)，則C是鋁；第三周期硅元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體，則D是硅；第三周期非金屬性最強(qiáng)的是氯，則E是氯。B、C是鈉、鋁，鈉離子和鋁離子都具有28電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同，但鈉離子的核電荷數(shù)小于鋁離子，所以鈉離子半徑大于鋁離子半徑，故A錯(cuò)；A、B是氧、鈉，分別是活潑非金屬、活潑金屬，則氧氣與金屬鈉在常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，分別得到氧化鈉、過氧化鈉，它們都是離子化合物，故B正確；C、A、E分別是鋁、氧、氯，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備鋁，說明氧化鋁是離子化合物，而氯化鋁是共價(jià)化合物，因?yàn)殇X位于金屬與非金屬交界處，鋁是具有非金屬性的金屬，與非金屬氯結(jié)合生成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)；B、D分別是鈉、硅，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，單質(zhì)硅是非金屬單質(zhì)，因此前者可以溶解后者，即Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要性質(zhì)之間的綜合推斷等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A
碳
碳
    E
硫
硫
，寫出D的原子符號(hào)
2412Mg
2412Mg
（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)要地說明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是            。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。

II．長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為        。

⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

（4）1986年，化學(xué)家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從    價(jià)變?yōu)?u>   價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為        。
⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從   價(jià)變?yōu)?u>  價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為         。

⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。

（4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從    價(jià)變?yōu)?u>   價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為         。

⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

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